Дата публикации:

Помощь с химией: определение количества выделенной теплоты при разложении KClO3

Для определения количества теплоты, которое выделится при разложении 735 г KClO3 согласно термохимическому уравнению реакции 2KClO3 (тв) = 2KCl (тв) + 3O2 (г) + 91 кДж, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество вещества KClO3 в молях: Молярная масса KClO3 = 39,1 г/моль (K) + 35,5 г/моль (Cl) + 16 г/моль (O) * 3 = 122,5 г/моль Количество молей KClO3 = масса / молярная масса = 735 г / 122,5 г/моль ≈ 6 моль
2. С учетом коэффициентов реакции, определим количество выделенной теплоты при разложении 6 моль KClO3: По уравнению реакции 2 моль KClO3 выделяют 91 кДж теплоты Таким образом, 6 моль KClO3 выделят 91 кДж * 6 / 2 = 273 кДж теплоты Таким образом, при разложении 735 г KClO3 выделится 273 кДж теплоты.